Miks eelistatakse lahuse kontsentratsiooni väljendamisel molaarsust molaarsusele?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-15 23:35

Molaarsus on moolide arv mahuühiku kohta lahendus ja molaalsus on moolide arv lahusti massiühiku kohta. Maht sõltub temperatuurist, kus mass on kõigil temperatuuridel konstantne. Niisiis, molaalsus jääb konstantseks, kuid molaarsus muutub temperatuuriga. Seega, molaarsusele eelistatakse molaarsust.

Mis on sellega seoses Molality peamine eelis molaarsuse kui kontsentratsiooniühiku ees?

Mõlemat kasutatakse lahustunud aine moolide arvu arvutamiseks. Kuid kasutades molaalsus terminiga saame arvutada lahustunud ainete moolide arvu lahustis, nii et see annab eelis lahustunud aine moolide arvu teadmine lahustis viibimise ajal molaarsus saame arvutada ainult lahustunud aine moolide arvu lahuses (liitri kohta).

Samuti kumb on parem molaarsus või molaarsus? Molaalsus peetakse parem kontsentratsiooni väljendamiseks võrreldes molaarsus sest molaarsus temperatuuri muutused vedeliku paisumise või kokkutõmbumise tõttu temperatuuriga.

Veelgi enam, miks kasutatakse külmumispunkti languse väljendamisel molaalsust, mitte molaarsust?

Kolligatiivsed omadused on lahuste füüsikalised omadused, näiteks keetmine punkt kõrgus ja külmumispunkti depressioon . Sellepärast me kasutame molaalsus (mooli lahustunud ainet kg lahusti kohta), kuna lahusti kg ei muutu temperatuuri.

Miks me kasutame Molalityt?

Kontsentratsioonid on väljendatud kasutatakse molaalsust aururõhu ja temperatuurimuutustega seotud lahuste omaduste uurimisel. Kasutatakse molaalsust sest selle väärtus ei muutu temperatuurimuutustega. Lahenduse maht seevastu on oleneb veidi temperatuurist.