Kuidas leida isotoobi kaalutud keskmine?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-15 23:35

Kloor isotoop 18 neutroniga on arvukus 0,7577 ja massiarv 35 amu. Et arvutada keskmine aatommass, korrutage murdosa igaühe massinumbriga isotoop , seejärel lisage need kokku.

Samamoodi, milline on elemendi kõigi isotoopide kaalutud keskmine?

Erinevate masside kasutamine isotoobid ja kui rikkalik on igaüks neist isotoop on, me leiame keskmine an aatomite mass element . An aatommass element on kaalutud keskmine aatomite mass looduslikult esinevas proovis element . Aatommass esitatakse tavaliselt aatommassi ühikutes.

mille mass on 1 amu? Aatommassi ühik (sümboliseeritud AMU või amu) on määratletud kui täpselt 1/12 süsiniku-12 aatomi massist. Süsinik-12 (C-12) aatomil on kuus prootonid ja kuus neutronid selle tuumas. Ebatäpselt öeldes on üks AMU keskmine prooton puhkemass ja neutron puhkemass.

Teiseks, kuidas arvutada aatommassi abil arvukuse protsenti?

Muutke iga arvukuse protsenti kümnendkoha kujul, jagades 100-ga. Korrutage see väärtus arvuga aatommass sellest isotoobist. Keskmise saamiseks liitke iga isotoobi kohta kokku aatommass.

Mis vahe on aatommassil ja aatommassil?

Aatommass (m_a) on mass an aatom . Üksik aatom on määratud arv prootoneid ja neutroneid, nii et mass on ühemõtteline (ei muutu) ja on prootonite ja neutronite arvu summa aatomis . Aatomi kaal on kaalutud keskmine mass kõigist aatomid isotoopide arvukuse alusel.