Video: Kuidas saab veemolekulide vaheline vesinikside aidata selgitada vee võimet absorbeerida enne aurustumist suures koguses energiat?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-15 23:35
The vesiniksidemed sisse vesi luba seda absorbeerima ja vabastavad soojust energiat aeglasemalt kui paljud teised ained. Temperatuur on liikumise mõõt (kineetiline energiat ) kohta molekulid . Kui liikumine suureneb, energiat on kõrgem ja seega ka temperatuur kõrgem.
Samamoodi, miks tekivad veemolekulide vahel vesiniksidemed?
Vesinik - sidumisvormid vedelikus vesi kui vesinik ühe aatomid vee molekul neid tõmbab naaberriigi hapnikuaatom vee molekul ; üldiselt prooton, mida jagavad kaks üksikut elektronpaari. See atraktsioon on aluseks vesinik ' võlakirjad.
Seejärel tekib küsimus, kui palju energiat kulub veemolekulide vaheliste sidemete katkestamiseks? Keskmine sideme energia O-H H2O-s on 464 kJ/mol. See on tingitud asjaolust, et H-OH võlakiri vajab dissotsieerumiseks 498,7 kJ/mol, samas kui O-H võlakiri vajab 428 kJ/mol. Millal rohkem võlakiri energiad võlakiri erinevates molekulid arvesse võetakse, on keskmine täpsem.
Küsimus on ka selles, miks on vesi vesiniksidemete loomisel nii tõhus?
See atraktsioon on loodud vesinikside hoiab vesi vedelas faasis laias temperatuurivahemikus. Energia, mis on vajalik selle purustamiseks vesiniksidemed põhjused vesi et neil oleks kõrge aurustumissoojus nii et vedeliku muundamiseks kulub palju energiat vesi oma gaasifaasi, vesi auru.
Miks on vesiniksidemed vees olulised?
Vesiniksidemed sisse vesi pakuvad palju iseloomulikke eeliseid vesi : ühtekuuluvus (hoidmine vesi molekulid koos), kõrge erisoojus (neelab soojust purunemisel, eraldab soojust moodustumisel; temperatuurimuutuse minimeerimine), kõrge aurustumissoojus (mitu vesiniksidemed tuleb aurustuda purustada vesi )
Soovitan:
Kuidas saab mudel aidata leida liitsündmuse tõenäosust?
Liitsündmuste tõenäosuse määratlus Liitsündmus on sündmus, mille võimalikke tagajärgi on rohkem kui üks. Liitsündmuse tõenäosuse määramine hõlmab üksikute sündmuste tõenäosuste summa leidmist ja vajadusel kattuvate tõenäosuste eemaldamist
Kuidas saab tiitrimist kasutada vee kareduse määramiseks?
Vee karedust saab mõõta etüleendiamiintetraäädikhappega (EDTA) tiitrimisega. EDTA ioniseeritud vorm on näidatud paremal. Vees lahustunud EDTA moodustab värvitu lahuse. Tiitrimiseks on vaja indikaatorit, mida nimetatakse metalliioonide indikaatoriks
Mis on karedus Kuidas saab määrata vee karedust?
Vee karedus määratakse tiitrimisel etüleendiamiintetraäädikhappe (EDTA) standardlahusega, mis on kompleksimoodustaja. Kuna EDTA on vees lahustumatu, kasutatakse selle katse jaoks EDTA dinaatriumsoola. EDTA võib moodustada metalliiooniga neli või kuus koordineerivat sidet
Kuidas saab koordinaattasapind aidata teil kindlaks teha, et vastavad küljed on kongruentsed?
Kui on antud kaks kolmnurka koordinaattasandil, saate nende külgede pikkuste leidmiseks kaugusvalemi abil kontrollida, kas need on kongruentsed. Kui kolm külgede paari on kongruentsed, on kolmnurgad ülaltoodud teoreemi järgi kongruentsed
Milline vee omadus seletab kõige paremini selle võimet lahustada väga erinevaid materjale?
Tänu oma polaarsusele ja võimele moodustada vesiniksidemeid on vesi suurepärane lahusti, mis tähendab, et see võib lahustada paljusid erinevaid molekule