Mis vahe on PV nRT ja PV mRT vahel?
Mis vahe on PV nRT ja PV mRT vahel?

Video: Mis vahe on PV nRT ja PV mRT vahel?

Video: Mis vahe on PV nRT ja PV mRT vahel?
Video: SAP S/4HANA Accelerated Plan to Product -SAP PP Overview. 2024, November
Anonim

Ideaalse gaasi seadus, nagu öeldakse, on tegelikult PV = nRT , kõigi standardmuutujatega. Siin n = m/M, kus m on gaasi mass ja M on gaasi molekulmass. Lühidalt R in PV = nRT vähendatakse teguri M (molekulmass) võrra, et saada R PV = mRT.

Lihtsalt, mis on r pV nRT-s?

Ideaalse gaasi seadus on järgmine: pV = nRT , kus n on moolide arv ja R on universaalne gaasikonstant. Väärtus R sõltub kaasatud üksustest, kuid tavaliselt märgitakse SI ühikutega järgmiselt: R = 8,314 J/mol. See tähendab, et õhu puhul saate väärtust kasutada R = 287 J/kg.

Samamoodi, mida R tähistab keemias pV nRT? Universaalse gaasikonstandi ühikud R on tuletatud võrrandist PV=n R T. See seisab Regnaulti jaoks.

Sellega seoses, mida N tähistab pV nRT-s?

. Füüsikaline seadus, mis kirjeldab ideaalse gaasi mõõdetavate omaduste suhet, kus P (rõhk) × V (maht) = (moolide arv) × R (gaasikonstant) × T (temperatuur kelvinites). See on tuletatud Boyle'i, Charlesi ja Avogadro gaasiseaduste kombinatsioonist. Seda nimetatakse ka universaalseks gaasiseaduseks.

Mis on M ideaalgaasi seaduses?

Originaal Ideaalse gaasi seadus kasutab valemit PV =nRT, tiheduse versiooni Ideaalse gaasi seadus on PM = dRT, kus P on atmosfäärides (atm) mõõdetud rõhk, T on kelvinites (K) mõõdetud temperatuur, R on Ideaalse gaasi seadus konstant0,0821 juures m (L) m ol(K) just nagu algses valemis, kuid M on nüüd molaarmass (g m ol

Soovitan: