Video: Kas baariumjodaat lahustub?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-15 23:35
Tasakaal lahustuvus kohta baariumjodaat vees on määratud 4.00, 5.38 ja 8.20 (10-4 mol dm-3) 2,0, 10,0 ja 25,0 °C juures. Kineetiline meetod, mida on kasutatud hindamiseks lahustuvus on näidatud kahtlustatavana.
Seejärel võib ka küsida, mis on baariumjodaadi valem?
Baariumjodaat on anorgaaniline keemiline ühend kemikaaliga valem Ba(IO3)2. See on valge teraline aine.
Samuti, kas kaltsiumjodaat lahustub vees? Kaltsiumjodaat
| Nimed | |
|---|---|
| Keemispunkt | laguneb |
| Lahustuvus vees | 0,09 g/100 ml (0 °C) 0,24 g/100 ml (20 °C) 0,67 g/100 ml (90 °C) |
| Lahustuvusprodukt (Ksp) | 6.47×10−6 |
| Lahustuvus | lämmastikhappes lahustuv, alkoholis lahustumatu |
Sellest lähtuvalt, kas baio3 lahustub vees?
Lagunemine toimub kokkupuutel süsinikuga plahvatuslikult. Väävelhape vabastab baariumjodaadist joodi. The lahustuvus , isegi kuumas vesi , on ainult väike. 100 grammis.
Mis on jodaadi laeng?
Jodaadid on joodi sisaldavate keemiliste ühendite klass, mis on analoogne kloori sisaldavate kloraatidega. Nendes ühendites moodustub metallikatiooni ja ioonside vahel jodaat anioon, mis koosneb ühest joodiaatomist, mis on kovalentselt seotud kolme hapnikuaatomiga ja kannab formaalset tasu -1-st.
Soovitan:
Kas süsiniksulfiid lahustub vees?
Süsinikdisulfiid Nimetused Keemistemperatuur 46,24 °C (115,23 °F; 319,39 K) Lahustuvus vees 2,58 g/L (0 °C) 2,39 g/L (10 °C) 2,17 g/L (20 °C) 0,14 g/L (50 °C) Lahustuvus Lahustub alkoholis, eetris, benseenis, õlis, CHCl3, CCl4 Lahustuvus sipelghappes 4,66 g/100 g
Kas Na2O2 lahustub?
Naatriumperoksiid Nimetused Sulamistemperatuur 460 °C (860 °F; 733 K) (laguneb) Keemistemperatuur 657 °C (1215 °F; 930 K) (laguneb) Vees lahustuvus reageerib ägedalt Lahustuvus happes lahustuv, mis ei lahustu aluses reageerib etanooliga
Kas BaCl2 lahustub vees?
Baariumkloriid on üks populaarsemaid baariumisooli. Bacl2 vees on nii hügroskoopne kui ka vees lahustuv. Lahtise leegiga kokkupuutel annab ühend kollakasrohelise värvuse. Sool saadakse vesinikkloriidhappe reageerimisel baariumkarbonaadi või baariumhüdroksiidiga
Kas MgCO3 lahustub HCl-s?
Kui magneesiumkarbonaat () reageerib vesinikkloriidhappega (), on saadusteks magneesiumkloriid () ja süsihape. (). Kuna see on ebastabiilne troposfääris (atmosfääri madalaim osa, kus me praegu elame) ja madalamas stratosfääris gaasifaasis, laguneb see
Kas Cu2S lahustub vees?
Vask(I)sulfiid, Cu2S, [22205-45-4], MW 159,15, esineb looduslikult sinise või halli mineraalina kalkotsiidina [21112-20-9]. Vask(I)sulfiid ehk vask glance on vees lahustumatu, kuid laguneb lämmastikhappes ja kontsentreeritud väävelhappes