Video: Miks kohandame keemiliste võrrandite ja mitte alaindeksite tasakaalustamisel koefitsiente?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-15 23:35
Millal sa muutud a koefitsiendid , sina muudab ainult selle konkreetse aine molekulide arvu. Siiski, millal sa muutud a alamindeksid , sa oled muutes ainet ennast, mis tahe tee oma keemiline võrrand vale.
Samamoodi, miks alamindeksid ei saa keemilise võrrandi tasakaalustamisel muutuda?
Ainult koefitsiendid võivad olla muutunud selleks, et tasakaalustada keemilist võrrandit . Alamindeksid on osa keemiline valem reagentidele või toodetele ja ei saa olla muutunud juurde tasakaalu an võrrand . Muutuv a alamindeksi muudatused aine, mida esindab valem.
Samuti, miks kasutatakse võrrandite tasakaalustamiseks koefitsiente? Sees tasakaalustatud keemiline võrrand , on iga olemasoleva elemendi aatomite koguarv mõlemal pool sama võrrand . Stöhhiomeetriline koefitsiendid on koefitsiendid kohustatud tasakaalu kemikaal võrrand . Need on olulised, kuna need on seotud reagentide kogusega kasutatud ja moodustatud tooted.
Samuti on oluline teada, miks on oluline tasakaalustatud võrrandis koefitsiente võimalikult madalale vähendada?
Vastus on: on oluline sest nii näeb keemik madalaim võimalik reagentide arv keemiline reaktsioon, mis on vajalik reaktsiooniprodukti moodustamiseks. Koefitsiendid koos madalaim suhe näitab ainete suhtelist kogust reaktsioonis.
Mida saab reguleerida keemiliste võrrandite tasakaalustamisel?
Kui sa tasakaalu an võrrand sina saab muuda ainult koefitsiente (molekulide või aatomite ees olevaid numbreid). Koefitsiendid on molekuli ees olevad arvud. Alamindeksid on aatomite järel leitud väiksemad arvud. Need ei saa olla muudetakse keemiliste võrrandite tasakaalustamisel !
Soovitan:
Milliseid koefitsiente saab tasakaalustatud võrrandis kasutada?
Esiteks: koefitsiendid annavad reaktsioonis osalevate molekulide (või aatomite) arvu. Näidisreaktsioonis reageerivad kaks vesiniku molekuli ühe hapnikumolekuliga ja toodavad kaks molekuli vett. Teiseks: koefitsiendid annavad iga reaktsioonis osaleva aine moolide arvu
Miks me kasutame vahelduvvoolu, mitte alalisvoolu?
Vahelduvvoolu elektri peamine eelis alalisvoolu ees on see, et vahelduvpingeid saab hõlpsasti muuta kõrgemaks või madalamaks pingetasemeks, samas kui alalispingetega on seda raske teha. Seda seetõttu, et elektrijaama kõrgeid pingeid saab hõlpsasti vähendada majas kasutamiseks ohutuma pingeni
Kas elektripotentsiaal ja potentsiaalne energia on samad Miks või miks mitte?
Elektriline potentsiaalne energia Ue on potentsiaalne energia, mis salvestub, kui laengud on tasakaalust väljas (nagu gravitatsioonipotentsiaalne energia). Elektripotentsiaal on sama, kuid laadimise kohta Ueq. Elektripotentsiaalide erinevust kahe punkti vahel nimetatakse pingeks, V=Ue2q&miinus Ue1q
Kuidas tasakaalustate keemiliste võrrandite näiteid?
10 tasakaalustatud keemilise võrrandi näited Tasakaalustatud keemiliste võrrandite kirjutamine on keemiatunnis hädavajalik. 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 (fotosünteesi tasakaalustatud võrrand) 2 AgI + Na2S → Ag2S + 2 NaI. Ba3N2 + 6 H2O → 3 Ba(OH)2 + 2 NH3 3 CaCl2 + 2 Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 NaCl. 4 FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO2
Keemilise võrrandi tasakaalustamisel saate ainult muuta?
Kui tasakaalustate võrrandit, saate muuta ainult koefitsiente (molekulide või aatomite ees olevaid numbreid). Koefitsiendid on molekuli ees olevad arvud. Alamindeksid on aatomite järel leitud väiksemad arvud. Neid ei saa keemiliste võrrandite tasakaalustamisel muuta