Kontrollimiseks peaks see olema (−296,81±0,20) kJ/mol. Peaksite NIST-i sagedamini kasutama. Tegelikult sain aga −310,17 kJ/mol. Kõigepealt peate otsima SO3(g) jaoks ΔH∘f.
Samamoodi võite küsida, milline on o2 moodustumise standardentalpia?
The O2 moodustumise standardentalpia võrdne 0-ga, sest gaasilises vormis olev kaheaatomiline hapnik on selle stabiilseim vorm (võite võrrelda selle vähem stabiilsete vormidega, et näha: üheaatomiline vorm O, kolmeaatomiline vorm O3 jne).
Tea ka, kuidas leida moodustumise standard entalpia? See võrrand sisuliselt väidab, et standardne entalpia muutmine moodustamine on võrdne summaga standardsed moodustumise entalpiad toodetest miinus summa standardsed moodustumise entalpiad reagentidest. ja standardne moodustumise entalpia väärtused: ΔH fo[A] = 433 KJ/mol. ΔH fo[B] = -256 KJ/mol.
Samuti, mis on so2 tekkesoojus?
Gaasi moodustumise entalpia standardtingimustel (nominaalselt 298,15 K, 1 atm)
| ΔfH°gaas (kJ/mol) | -296.81 ± 0.20 |
| meetod | Ülevaade |
| Viide | Cox, Wagman jt, 1984 |
| Kommenteeri | |
|---|---|
| CODATA Ülevaatuse väärtus | |
Milliste elementide standardne moodustumise entalpia on null?
Kõik elemendid nende standardolekus (hapnik, tahke süsinik kujul grafiitjne) on standardne moodustumise entalpia null, kuna nende moodustamisega ei kaasne muutusi.
