Milline on formaalne lämmastiku laeng selles struktuuris?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-15 23:35

Jätkates teemaga lämmastik , täheldame, et punktis a lämmastik aatomil on kolm sidepaari ja sellel on üks üksik paar ja kokku 5 valentselektroni. The ametlik süüdistus peal lämmastik aatom on seega 5 - (2 + 6/2) = 0. Punktis (b) on lämmastik aatomil on a ametlik süüdistus -1-st.

Samuti, mis on lämmastiku formaalne laeng?

Valentselektronid lämmastik selle ühendites on kõik sp³ hübridiseeritud orbitaalid. The ametlik süüdistus peal N on aniooni puhul tavaliselt -1, neutraalse ühendi puhul 0 ja katioonide puhul +1. A lämmastik aatom koos a ametlik süüdistus -3 vastaks nitriidioonile N32, mis on vesilahuses tugevalt aluseline.

Samamoodi, kuidas arvutate ametlikku tasu? Ametlik tasu = [# valentselektroni neutraalaatomil] – [(# üksikut elektronpaari) + (½ # sideelektroni)] Valentselektronid = vastab perioodilisuse tabeli rühmanumbrile (esinduselementide puhul). Üksikud paarid = üksikud elektronid, mis istuvad aatomil. Iga elektron loeb kui üks ja nii paar loeb kahena.

Samuti on teada, milline on lämmastiku formaalne laeng esitatud pildil?

Klõpsake ükskõik kummal pilt optimeeritud geomeetria nägemiseks. The lämmastik aatomil on vesinikuga neli sidet, mis annab lämmastik aatomis kokku 4 valentselektroni. Aatomiline lämmastik on 5 valentselektroni ja seega (5-4) = +1 ja see on õigesti märgistatud kui a ametlik süüdistus +1-st.

Kas hapnik on positiivne või negatiivne?

Hea näide on hapnikuaatom, mis jagab ühte elektroni kahe läheduses oleva elektroniga vesiniku aatomid , moodustades vee H2O molekuli. Hapnikuaatom, mis on edukalt loovutanud ühe või kaks elektroni või jagab ühte või kahte elektroni, on kaotanud osa oma negatiivsest laengust, seega jääb see positiivselt laetuks.