Sisukord:

Milline on matemaatiline seos külmumispunkti depressiooni ja molaalsuse vahel?
Milline on matemaatiline seos külmumispunkti depressiooni ja molaalsuse vahel?

Video: Milline on matemaatiline seos külmumispunkti depressiooni ja molaalsuse vahel?

Video: Milline on matemaatiline seos külmumispunkti depressiooni ja molaalsuse vahel?
Video: Rupert Sheldrake'i loeng "Morfiline resonants" 2024, November
Anonim

Külmumispunkti langus on lahustes täheldatud kolligatiivne omadus, mis tuleneb sellest sissejuhatus lahustunud aine molekulidest lahustiks. Kõikide lahuste külmumistemperatuurid on madalamad kui puhtal lahustil ja on otseselt võrdeline lahustunud aine molaalsusega.

Vastavalt sellele, kuidas arvutate külmumispunkti madalseisust Molality?

Strateegia:

  1. 1. samm: arvutage benseeni külmumistemperatuuri langus. Tf = (puhta lahusti külmumispunkt) – (lahuse külmumispunkt)
  2. 2. samm: arvutage lahuse molaarne kontsentratsioon. molaalsus = lahustunud aine moolid / kg lahustit.
  3. 3. samm: arvutage Kf lahendusest. Tf = (Kf) (m)

Samuti, miks kasutatakse Molalityt külmumispunktis? Wendy K. Kolligatiivsed omadused on lahuste füüsikalised omadused, näiteks keetmine punkt kõrgus ja külmumispunkt depressioon. Sellepärast me kasutame molaalsus (mooli lahustunud ainet kg lahusti kohta), kuna lahusti kg ei muutu temperatuuri.

Samuti on küsimus, mida te mõtlete külmumispunkti depressiooni all?

Külmumispunkti depressioon tekib siis, kui külmumispunkt vedelikust alandatakse või masendunud lisades sellele veel ühe ühendi. Lahendusel on madalam külmumispunkt kui puhta lahusti oma.

Kuidas molality mõjutab keemistemperatuuri?

Mida suurem on kontsentratsioon ( molaalsus ), seda kõrgem keemispunkt . Võite sellele mõelda mõju lahustunud lahustunud ainena, tõrjudes pinnalt lahusti molekulid välja, kus keemine esineb. Seetõttu nõuab see kõrgemat temperatuuri et jätkuks piisavalt lahusti molekule keemine atmosfäärirõhul.

Soovitan: