Miks cr2+ redutseerib ja mn3+ oksüdeerib?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-15 23:35

Cr2+ on tugevalt vähendades looduses. Tegutsedes kui a vähendades agent, see saab oksüdeerunud kuni Cr3+ (elektrooniline konfiguratsioon, d3). Selle d3 konfiguratsiooni saab kirjutada t32g konfiguratsioonina, mis on stabiilsem konfiguratsioon. Juhul kui Mn3+ (d4), toimib see kui oksüdeeriv ja redutseeritakse Mn2+-ks (d5).

Samuti on teada, miks cr2+ on tugevam redutseerija?

tegelikult Cr2+ on tugevam redutseerija , nagu oksüdatsioonil, muutub see Cr3+-ks. Cr3+-s esineb nt tasandil kolm elektroni (kristallivälja lõhenemine vee ligandide toimel). Seega on nt tase pooleldi täidetud, Cr3+ on äärmiselt stabiilne. Kuid Fe2+ puhul Fe3+-ks on muutus vähem stabiilseks d5 konfiguratsiooniks.

Teiseks, milline element on tugev redutseerija kahes oksüdatsiooniastmes ja miks? Cr²+-s kroom on +2 oksüdatsiooniastmes. Maksimaalne oksüdatsiooniaste on näidatud kroom on +6. Seega võib see kaotada elektronid et saavutada kõrgeim oksüdatsiooniaste +6 alates +2. Redutseerija kipub oksüdeeruma, seetõttu toimib Cr²+ tugeva redutseerijana.

Kumb on sel viisil tugevam oksüdeerija mn3+ ja cr3+?

3) otsas Kr³⁺ ja Mn³⁺ , Mn³⁺ on tugevam oksüdeerija kuna selle valentskihis on 4 elektroni ja kui ta saab ühe elektroni Mn moodustamiseks²⁺, tulemuseks on pooltäidetud (d⁵) konfiguratsiooni, millel on täiendav stabiilsus.

Kas kroom on oksüdeeriv aine?

Kroom iooni valents on 3, et stabiliseerida. Kromaat on an oksüdeeriv aine . Kromaadis on oksüdatsioon mitu kroom on +6, mis on suurem kui 3. Seega peab stabiliseerumiseks saama 3 elektroni.