Video: Kuidas leida H+ HCL-st?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-15 23:35
Näites üks molekul HCl tekitab ühe vesinikiooni. Kontsentratsiooni [H+] arvutamiseks korrutage happe kontsentratsioon toodetud vesinikuioonide arvuga. Näiteks kui kontsentratsioon HCL lahuses on 0,02 molaarne, siis on vesinikuioonide kontsentratsioon 0,02 x 1 = 0,02 molaarne.
Mis on siis HCl H+?
Kuna tegemist on tugeva happega, võime seda eeldada HCl dissotsieerub (ioniseerub) vees täielikult. Lisaks, kuna üks molekul HCl annab ühe [ H+ ], on ekvivalentmass võrdne molekulmassiga. Seetõttu on ühe molaarne lahus HCl (üks molekulmass liitri kohta), annab ühe molaarse lahuse [ H+ ].
Võib ka küsida, kuidas arvutate pH-st H+? The pH lahendus on võrdne 10 baaslogaritmiga H+ kontsentratsioon, korrutatuna -1-ga. Kui teate, pH vesilahusest, võite seda kasutada valem vastupidises suunas, et leida antilogaritm ja arvutama a H+ kontsentratsioon selles lahuses. Teadlased kasutavad pH mõõta, kui happeline või aluseline on vesi.
Kas H+ on siin sama mis HCl?
Vesinikkloriidhape ( HCl ) jaguneb vesinikioonideks (H+) ja kloriidioonideks (Cl-). Lisa H+ tähendab happelahust (mitte enam võrdseid osi).
Kas HCl on tugev hape?
A tugev hape on an hape mis on vesilahuses täielikult ioniseeritud. Vesinikkloriid ( HCl ) ioniseerub täielikult vees vesinikioonideks ja kloriidioonideks. Nõrk hape on an hape mis ioniseerub vesilahuses vaid vähesel määral. Sest HCl on tugev hape , selle konjugeeritud alus (Cl−) on äärmiselt nõrk.
Soovitan:
Mis juhtub, kui HCl segada veega?
Kui lisame H2O-le HCl, dissotsieerub HCl ja laguneb H+ ja Cl-. Kuna H+ (sageli nimetatakse "prootoniks") ja Cl- on vees lahustunud, võime neid nimetada H+ (aq) ja Cl- (aq). Vette asetatuna ühineb H+ H2O-ga, moodustades hüdroniumiumi H3O+
Kas 6 m HCl on ohtlik?
Sissehingamine: SISSEHINGAMISE KORRAL: Viia kannatanu värske õhu kätte ja asetada mugavasse puhkeasendisse, mis võimaldab kergesti hingata. Silmad: SILMA SATTUMISE KORRAL: loputada mitme minuti jooksul ettevaatlikult veega. Kokkupuude nahaga: NAHALE (või juustele) SATTUMISE KORRAL: Eemaldada/võtta kohe seljast kõik saastunud riided. Allaneelamisel: ALLANEELAMISE KORRAL: loputada suud
Kas MgCO3 lahustub HCl-s?
Kui magneesiumkarbonaat () reageerib vesinikkloriidhappega (), on saadusteks magneesiumkloriid () ja süsihape. (). Kuna see on ebastabiilne troposfääris (atmosfääri madalaim osa, kus me praegu elame) ja madalamas stratosfääris gaasifaasis, laguneb see
Kas primaarsed alkoholid reageerivad HCl-ga?
Tertsiaarsed alkoholid reageerivad kontsentreeritud vesinikkloriidhappega suhteliselt kiiresti, kuid primaarsete või sekundaarsete alkoholide puhul on reaktsioonikiirused liiga aeglased, et reaktsioonil oleks suur tähtsus. Tertsiaarne alkohol reageerib, kui seda loksutada toatemperatuuril kontsentreeritud vesinikkloriidhappega
Kas HCl NaOH on eksotermiline?
Seda reaktsiooni klassifitseeritakse eksotermiliseks reaktsiooniks. Tugeva happe HCl(aq) reaktsioon tugeva alusega NaOH(aq) on eksotermiline reaktsioon