Miks on redoks-tiitrimisel vajalik happeline keskkond?
Miks on redoks-tiitrimisel vajalik happeline keskkond?

Video: Miks on redoks-tiitrimisel vajalik happeline keskkond?

Video: Miks on redoks-tiitrimisel vajalik happeline keskkond?
Video: Сильнокислотное титрование 2024, November
Anonim

Sellel on kaks põhjust: anda lahusele vesinikuioonid selle hapestamiseks. Teatud redoks (nagu permanganaat) on parem oksüdatsioon võimalused, kui seda teostatakse happeline keskkond. Sulfaadi ioon on tavaliselt raskesti oksüdeeritav ioon redoks-tiitrimised , nii et te tavaliselt kõrvalsaadusi ei saa.

Miks tiitritakse sel viisil happelises keskkonnas?

Väävelhape Hape (H2SO4) kasutatakse redoks tiitrimine protsessi, kuna see annab H(+) ioone, mis on vajalikud reaktsiooni kiiremaks toimumiseks, samas kui sulfaat(-) ioonid reageerivad reaktsiooni ajal vaevu. Seetõttu väävel hape on lisatud, et teha lahus happeline.

Tea ka, miks kasutatakse redoks-tiitrimisel HCL-i asemel väävelhapet? Lahjendatuna väävelhape sobib ideaalselt redoks-tiitrimine sest see ei ole ei oksüdeeriv ega redutseerija. HCL olles tugev elektrolüüt, dissotsieerub vees H+ ja Cl- ioone. Seega on teatud kogus KMnO4 kasutatud üles oksüdeerivas Cl- Cl2-ks. Kõrvuti oksüdeerib KMnO4 oksalaatiooni CO2-ks.

Teiseks, miks pole redoks-tiitrimisel indikaatorit vaja?

Selles katses on see mitte hädavajalik kasutada an indikaator . Seda seetõttu, et ilma pH muutuseta saab reaktsiooni lõpp-punkti määrata ainult värvimuutuse järgi. Samuti saame määrata elektripotentsiaali näitamiseks voltmeetri abil. Lõpp-punkti saab tuvastada voltmeetriga.

Miks KMnO4 kasutatakse happelises keskkonnas?

Seega näete selle oksüdeerivat toimet KMnO4 on maksimaalne happeline keskkond ja kõige vähem põhiosas keskmine nagu happeline keskkond Mn oksüdatsiooniastme vähenemine on maksimaalne, samas kui aluselises on see kõige vähem keskmine . Seega happeline keskkond on kasutatud kui soovite tugevat oksüdatsiooni ja aluselist, kui on vaja väga kerget oksüdatsiooni.

Soovitan: