Miks kasutatakse redoks-tiitrimisel väävelhapet?
Miks kasutatakse redoks-tiitrimisel väävelhapet?

Video: Miks kasutatakse redoks-tiitrimisel väävelhapet?

Video: Miks kasutatakse redoks-tiitrimisel väävelhapet?
Video: Miks kasutatakse Euroopas eurot? 2024, November
Anonim

Väävelhape (H2SO4) on kasutatud aastal redoks-tiitrimine protsessi, kuna see annab H(+) ioone, mis on vajalikud reaktsiooni kiiremaks toimumiseks, samas kui sulfaat(-) ioonid reageerivad reaktsiooni ajal vaevu. Seetõttu väävelhape lahuse valmistamiseks lisatakse happeline.

Järelikult, miks kasutatakse redoks-tiitrimisel HCL-i asemel väävelhapet?

Lahjendatuna väävelhape sobib ideaalselt redoks-tiitrimine sest see ei ole ei oksüdeeriv ega redutseerija. HCL olles tugev elektrolüüt, dissotsieerub vees H+ ja Cl- ioone. Seega on teatud kogus KMnO4 kasutatud üles oksüdeerivas Cl- Cl2-ks. Kõrvuti oksüdeerib KMnO4 oksalaatiooni CO2-ks.

Lisaks ülaltoodule, mis on redoks-tiitrimise eesmärk? Analüüdi kontsentratsiooni määramine Nagu happe-aluse puhul tiitrimised , a redoks-tiitrimine (nimetatakse ka an oksüdatsiooni-redutseerimise tiitrimine ) saab täpselt määrata tundmatu analüüdi kontsentratsiooni, mõõtes seda standardse tiitriga.

Miks kasutatakse permanganaadi tiitrimisel väävelhapet?

Väävelhape on kasutatud kuna see on oksüdatsiooni suhtes stabiilne; kusjuures näiteks vesinikkloriid hape oksüdeeritaks klooriks permanganaat.

Miks HCL-i redoks-tiitrimisel ei kasutata?

Hape kasutatud selles tiitrimine on lahjendatud väävelhape. Lämmastikhape on pole kasutatud kuna see on ise oksüdeerija ja vesinikkloriidhapet tavaliselt välditakse, kuna see reageerib KMnO4-ga vastavalt allpool toodud võrrandile, tekitades kloori ja kloori, mis on ka vesilahuses oksüdeeriv aine.

Soovitan: