Mis on keemilise reaktsiooni entalpia?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-15 23:35

Entalpia kohta reaktsioon . ajal keemilised reaktsioonid , võivad aatomitevahelised sidemed katkeda, uueneda või mõlemad, et neelata või vabastada energiat. Konstantse rõhu all süsteemist neeldunud või vabanevat soojust nimetatakse entalpia , ja muuta sisse entalpia mis tuleneb a keemiline reaktsioon on entalpia kohta reaktsioon.

Samuti on vaja teada, mida mõeldakse reaktsiooni entalpia all?

The Reaktsiooni soojus (tuntud ka ja Reaktsiooni entalpia ) on muutused entalpia kemikaalist reaktsioon mis toimub püsiva rõhu all. See on termodünaamiline mõõtühik, mis on kasulik a-s vabanenud või toodetud energia hulga arvutamiseks mooli kohta reaktsioon.

Lisaks, kuidas arvutate reaktsiooni entalpiat? Kasuta valem ∆H = m x s x ∆T lahendamiseks. Kui teil on m, teie reagentide mass, s, teie toote erisoojus ja ∆T, muutub temperatuur reaktsioon , olete selleks valmis leida a entalpia kohta reaktsioon . Lihtsalt ühendage oma väärtused valem ∆H = m x s x ∆T ja lahendamiseks korrutage.

Miks me siis mõõdame keemilise reaktsiooni entalpiat?

Entalpia on oluline, sest see ütleb meile, kui palju soojust (energiat) on süsteemis. Kuumus on oluline, sest meie saab sealt kasulikku tööd ammutada. Seoses a keemiline reaktsioon , an entalpia muutus ütleb meile, kui palju entalpia oli kadunud või saadud, entalpia mis tähendab süsteemi soojusenergiat.

Mis täpselt on entalpia?

Entalpia on keemilise ühendi või reaktsiooni energia muutus. Kuid, entalpia on ainulaadne, kuna see ei ole ainult sisemine energiamuutus (q.) See moodustab ka atmosfäärirõhuga võitlemiseks vajaliku energia. Entalpia on elementide puhul null, kuna need on oma loomulikus põhiolekus.