Video: Miks eksisteerivad aatomites energiatasemed?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-15 23:35
Elektron võib saada energiat see vajab valgust neelates. Kui elektron hüppab teisest energia tase kuni esimeseni energia tase , see peab natuke ära andma energiat valgust kiirgades. The aatom neelab või kiirgab valgust diskreetsete pakettidena, mida nimetatakse footoniteks, ja igal footonil on kindel energiat.
Sellega seoses, miks on aatomitel energiatasemed?
Energiatasemed sees an aatom on konkreetne energiad et elektronid võib olla kindlate orbitaalide hõivamisel. Elektronid saab ole põnevil kõrgemale energiatasemed absorbeerides energiat ümbruskonnast. Valgus on kiirgatakse, kui elektron lõdvestub kõrgest energiat olek madalamale.
Seejärel tekib küsimus, miks eksisteerivad elektronid energiatasemetel? Niels Bohr soovitas seda elektronid aatomis olid piiratud kindlate orbiitidega ja neil on aatomi tuuma ümber fikseeritud piirid. Bohr väitis, et an elektron antud orbiidil on konstant energiat , nii nimetas ta neid orbiite energiatasemed . Selle tulemusena ütleme, et energiad elektronid on kvantiseeritud.
Seda silmas pidades, miks on aatomitel diskreetsed energiatasemed?
Ühelt hüppamiseks energia tase kõrgemale energia tase elektron on valgust neelama, tähendus energiat , see on footoni neelamiseks. See ei suuda osa footonist neelata, seega ei suuda on vahepealne tasemel , tasemed on diskreetne , mis tähendab, et vahepeale ei saa olla tasemed.
Mitu energiataset on aatomites?
Energiatasemete arv igas perioodis Esimese perioodi aatomitel on elektronid ühel energiatasemel. Teise perioodi aatomites on elektronid 2 energiataset . Kolmanda perioodi aatomitel on elektronid kolmel energiatasemel. Neljanda perioodi aatomitel on elektronid neljal energiatasemel.
Soovitan:
Millised ioonid eksisteerivad happelahuses?
Üks on Arrheniuse definitsioon, mis tiirleb idee ümber, et happed on ained, mis vesilahuses ioniseeruvad (eralduvad), tekitades vesiniku (H+) ioone, samas kui alused toodavad lahuses hüdroksiidi (OH-) ioone
Miks kogukonnastruktuurid eksisteerivad?
Kogukonnastruktuurid on päris võrgustikes üsna tavalised. Võrgustiku aluseks oleva kogukonnastruktuuri leidmine, kui see on olemas, on oluline mitmel põhjusel. Kommuunid võimaldavad meil luua võrgust suuremahulise kaardi, kuna üksikud kogukonnad toimivad võrgus metasõlmedena, mis muudab selle uurimise lihtsamaks
Kas elektripotentsiaal ja potentsiaalne energia on samad Miks või miks mitte?
Elektriline potentsiaalne energia Ue on potentsiaalne energia, mis salvestub, kui laengud on tasakaalust väljas (nagu gravitatsioonipotentsiaalne energia). Elektripotentsiaal on sama, kuid laadimise kohta Ueq. Elektripotentsiaalide erinevust kahe punkti vahel nimetatakse pingeks, V=Ue2q&miinus Ue1q
Mis on peamised energiatasemed?
Keemias viitab elektroni põhienergia tase kestale või orbitaalile, millel elektron asub aatomi tuuma suhtes. Seda taset tähistatakse peamise kvantarvuga n. Perioodilise tabeli perioodi esimene element tutvustab uut peamist energiataset
Millised molekulidevahelised sidemed eksisteerivad veemolekulide vahel?
Näiteks veemolekule hoiavad koos vesiniksidemed ühe molekuli vesinikuaatomi ja teise hapnikuaatomi vahel (joonis: vesiniksidemed). Vesiniksidemed on suhteliselt tugev molekulidevaheline jõud ja tugevamad kui teised dipool-dipooljõud