Miks reaktsioonid vabastavad energiat?
Miks reaktsioonid vabastavad energiat?

Video: Miks reaktsioonid vabastavad energiat?

Video: Miks reaktsioonid vabastavad energiat?
Video: Gibbs free energy and spontaneity | Chemistry | Khan Academy 2024, November
Anonim

Kõik keemilised reaktsioonid kaasama energiat . Energia kasutatakse sidemete purustamiseks reagentides ja energiat on vabastatud kui toodetes tekivad uued sidemed. Nagu põlemine reaktsioon ahjus, mingi kemikaal reaktsioonid nõuda vähem energiat murda sidemeid reagentides kui on vabastatud kui toodetes tekivad sidemed.

Miks vabastavad eksotermilised reaktsioonid energiat?

Eksotermilised reaktsioonid teisendada kemikaali energiat (entalpia) keemiliste ainete sees soojuseks energiat . Kemikaal energiat väheneb ja kuumus energiat suureneb (kokku energia on konserveeritud). VÕLAKIRJADE TOOTMINE VÄLJASTAB ENERGIAT , PEMAL, KUID VAJAD SEDA TARNIMA, nii et sideme loomise tulemusena kuumeneb energia vabaneb.

Milline keemiline reaktsioon lisaks ülaltoodule vabastab kõige rohkem energiat? eksotermiline reaktsioon

Teiseks, kas endotermilised reaktsioonid vabastavad energiat?

Endotermilised reaktsioonid absorbeerima energiat . Selle tulemusena rohkem energiat on vaja reagentides olevate sidemete purustamiseks kui on vabastatud toodete moodustamise ajal. Erinevus selles energiat tavaliselt neeldub ümbritsevast soojusena. See põhjustab sageli temperatuuri langust reaktsioon segu.

Kuidas teha kindlaks, kas reaktsioon neelab või vabastab energiat?

Entalpia a reaktsioon on määratletud kui soojusenergia muutus (Δ H ΔH ΔH), mis toimub millal reagendid lähevad toodetesse. Kui kuumus on imendunud jooksul reaktsioon , Δ H ΔH ΔH on positiivne; kui kuumus on vabastatud , siis Δ H ΔH ΔH on negatiivne.

Soovitan: