Video: Kuidas leida põlemisel tekkiv standardne entalpia?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-15 23:35
The standardne entalpia reaktsiooni (ΔHorxn) võib olla arvutatud summast standardsed moodustumise entalpiad toodetest (igaüks korrutatuna selle stöhhiomeetrilise koefitsiendiga) miinus standardsed moodustumise entalpiad reagentidest (igaüks korrutatuna stöhhiomeetrilise koefitsiendiga) - "produktid"
Samamoodi, mis on tavaline põlemisentalpia?
Standardne põlemisentalpia on määratletud kui entalpia muutub, kui üks mool ühendit põleb täielikult hapnikus koos kõigi selles sisalduvate reaktiivide ja saadustega standard all olev riik standard tingimustes (298K ja 1 bar rõhk).
Tea ka, mis on entalpia ühikud? The SI ühik spetsiifilise entalpia jaoks on džauli kilogrammi kohta. Seda saab väljendada teistes konkreetsetes suurustes h = u + pv, kus u on erisiseenergia, p on rõhk ja v on eriruumala, mis võrdub 1ρ, kus ρ on tihedus.
Võib ka küsida, kuidas te entalpiat defineerite?
Entalpia on süsteemi termodünaamiline omadus. See on süsteemi rõhu ja ruumala korrutisele lisatud siseenergia summa. See peegeldab võimet teha mittemehaanilist tööd ja soojuse eraldamise võimet. Entalpia on tähistatud kui H; spetsiifiline entalpia tähistatud kui h.
Mis on vee entalpia?
entalpia moodustamise eest H2O (l)(-285,8 kJ/mol) on väiksem kui puhul H2O (g) (-241,82 kJ/mol).
Soovitan:
Kuidas teisendada standardne tipp faktoriga vormiks?
Konverteerimine ruutkeskmise erinevate vormide vahel – Expii. Standardvorm on ax^2 + bx + c. Tipuvorm on a(x-h)^2 + k, mis näitab sümmeetria tipu ja telje. Faktoreeritud vorm on a(x-r)(x-s), mis paljastab juured
Kuidas põlemisel energiat vabaneb?
Süsivesinikkütused nagu metaan (CH4) põlevad hapniku juuresolekul, tekitades süsinikdioksiidi ja vett. See põlemisprotsess vabastab energiat. Kui keemilise reaktsiooni käigus vabaneb energia, peetakse seda EKSOTERMIliseks reaktsiooniks
Kuidas arvutate entalpia muutust keemias?
Kasuta lahendamiseks valemit ∆H = m x s x ∆T. Kui teil on m, teie reagentide mass, s, teie toote erisoojus ja ∆T, temperatuurimuutus teie reaktsioonist, olete valmis leidma reaktsiooni entalpia. Lihtsalt ühendage oma väärtused valemiga ∆H = m x s x ∆T ja korrutage, et lahendada
Mis on kloori standardne olek?
Kloor on toatemperatuuril ja atmosfäärirõhul rohekaskollane gaas. See on õhust kaks ja pool korda raskem. See muutub vedelikuks temperatuuril &miinus;34 °C (&miinus;29 °F)
Miks on standardne liitmismeetod täpsem?
Kui proovil on maatriksiefekt, annab standardne lisamisprotseduur proovis analüüdi kontsentratsiooni täpsema mõõtmise kui standardkõvera kasutamine. Eelduseks on, et täiendav analüüt kogeb samu maatriksiefekte kui proovis juba olevad liigid