Mitu sidet on väävlil?

Video: Mitu sidet on väävlil?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-15 23:35

Tavaliselt tekib väävel 2 võlakirja , näit. H2S, -S-S-ühendid Selle põhjuseks on 3p4 orbitaal. p-orbitaalid võimaldavad täita 6 kohta, mistõttu väävel kipub moodustuma 2 võlakirja . See võib "oktetti laiendada", kuna sellel on 6 valentselektroni, võimaldades seega 6 võlakirja.

Samamoodi võite küsida, mitu sidet on väävlil?

kaks võlakirja

Lisaks, kas väävlil võib olla 4 sidet? Fosfor saab moodustada kuni viis kovalentset võlakirjad , nagu fosforhappes (H₃PO ₄ ). Peamiselt seetõttu, et selle välimine orbitaal on suurem kui hapniku oma, väävel võib moodustuda nii vähe kui kaks kovalentset võlakirjad , nagu vesiniksulfiidis (H₂S) või koguni kuus, nagu on väävel trioksiid (SO₃) või väävelhapet (H₂NII ₄ ):

Inimesed küsivad ka, kas väävlil võib olla 6 sidet?

Vastus ja selgitus: Väävel on võimeline moodustama 6 võlakirja sest see võib olla laiendatud valentsiga kest; väävel on perioodilise tabeli 3. perioodis.

Kas väävel võib moodustada kolmiksidemeid?

Viige elektronid terminali aatomite üksikutest paaridest edasi vormi kahekordne või kolmiksidemed . Aatomid, mis kipuvad vormi mitmekordne võlakirjad on C, N, P, O ja S. Vesinik ja halogeenid EI OLE vormi kahekordne võlakirjad . Teatud molekulid nagu väävel dioksiidil on huvitav sidumine olukord.

Soovitan:

Kas väävlil võib olla 4 sidet?

Väävlil on selles struktuuris neli elektroni (üks igast neljast sidemest), mis on kaks elektroni vähem kui valentselektronide arv, mis tal tavaliselt oleks, ja sellisena kannab see formaalset laengut +2

Mitu sidet võib süsinikuaatom moodustada ja miks?

neli Lisaks, miks on oluline, et süsinik moodustaks 4 sidet? Süsinik on ainus element, mida saab vormi nii palju erinevaid ühendeid, sest igaüks süsinik aatom saab vormi neli keemilist võlakirjad teistele aatomitele ja kuna süsinik aatom on täpselt õige, väikese suurusega, et sobituda mugavalt väga suurte molekulide osadena.