Sisukord:
Video: Kuidas lahendate ideaalse gaasi seadust?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2024-01-18 08:14
Ideaalne gaasiseaduse valem
- Ideaalse gaasi seadus Valemi küsimused:
- Vastus: maht on V = 890,0 ml ja temperatuur on T = 21 °C ja rõhk on P = 750 mmHg.
- PV = nRT.
- Vastus: Moolide arv on n = 3,00 mooli, temperatuur on T = 24°C ja rõhk P = 762,4 mmHg.
- PV = nRT.
Lisaks sellele, kuidas arvutate ideaalse gaasiseadust?
Ideaalse gaasi omadused on kõik esitatud ühes valemis kujul pV = nRT, kus:
- p on gaasi rõhk, mõõdetuna Pa,
- V on gaasi maht, mõõdetuna m^3,
- n on aine kogus moolides,
- R on ideaalne gaasikonstant ja.
- T on gaasi temperatuur, mõõdetuna kelvinites.
Samamoodi, miks on ideaalse gaasi seadus oluline? Boyle'i oma Seadus sätestab, et kui temperatuur on konstantne, on a fikseeritud proovi rõhk ja maht gaas on pöördvõrdelised (P1 x V1 = P2 x V2). Seega on tähtsus selles, et Ideaalse gaasi seadus arvutab välja mis tahes käitumise gaas tavalistes temperatuuri ja rõhu tingimustes.
Küsimus on ka selles, kuidas ideaalse gaasi seadust kasutades rõhku leida?
Esiteks vaatame üle Ideaalse gaasi seadus PV = nRT. Selles võrrandis on 'P' survet atmosfäärides on "V" maht liitrites, "n" on osakeste arv moolides, "T" on temperatuur kelvinites ja "R" on ideaalne gaas konstantne (0,0821 liitrit atmosfääri Kelvini moolide kohta).
Millised on ideaalse gaasi seaduse ühikud?
SI-ühikutes p mõõdetakse ühikutes paskalit , V mõõdetakse kuupmeetrites, n mõõdetakse moolides ja T in kelvinid ( Kelvin skaala on nihkunud Celsiuse järgi skaalal, kus 0,00 K = –273,15 °C, madalaim võimalik temperatuur). R väärtus on 8,314 J/(K. mol) ≈ 2 cal/(K.
Soovitan:
Mis on ideaalse gaasi võrrand, tuletage see?
Selle võrrandi levinuim vorm on kuna PV= K ja V/T =k siis. PV/T = konstant. Seega on ideaalse gaasi võrrand antud kujul. PV = nRT. kus P = gaasi rõhk; V = gaasi maht; n = moolide arv; T = Absoluutne temperatuur; R = Ideaalne gaasikonstant, tuntud ka kui Boltzmanni konstant = 0,082057 L atm K-1 mol-1
Kuidas arvutate ideaalse gaasi tehtud tööd?
Gaasi poolt lõpmata väikese sammuga tehtud töö võrdub rõhuga, mis on korrutatud ruumala muutusega. Võrrand Work=PΔV W o r k = P Δ V kehtib ainult konstantse rõhu korral; üldistel juhtudel peame kasutama integraali Work=∫PdV W o r k = ∫ P d V vastavate piiridega
Mis on ideaalse gaasi seadus keemias?
Ideaalne gaas on hüpoteetiline gaas, millest unistasid keemikud ja üliõpilased, sest oleks palju lihtsam, kui selliseid asju nagu molekulidevahelised jõud ei eksisteeriks, mis muudaks lihtsat ideaalse gaasi seadust keerulisemaks. Ideaalsed gaasid on sisuliselt punktmassid, mis liiguvad pidevas, juhuslikus sirgjoonelises liikumises
Kuidas lahendate Avogadro seadust?
Konstantsel rõhul ja temperatuuril saab Avogadro seadust väljendada järgmise valemiga: V ∝ n. V/n = k. V1/n1 = V2/n2 (= k, vastavalt Avogadro seadusele). PV = nRT. V/n = (RT)/P. V/n = k. k = (RT)/P. Üks mool heeliumgaasi täidab tühja õhupalli 1,5 liitrini
Mis on ideaalse gaasi mõiste?
Ideaalse gaasi seadus. Ideaalne gaas on defineeritud kui gaasi, milles kõik aatomite või molekulide vahelised kokkupõrked on täiesti elastsed ja milles puuduvad molekulidevahelised tõmbejõud. Seda võib kujutada kui täiuslikult kõvade sfääride kogumit, mis põrkuvad, kuid mis muidu üksteisega ei suhtle