2025 Autor: Miles Stephen | stephen@answers-science.com. Viimati modifitseeritud: 2025-01-22 16:57
Mõõdetud väärtus entalpia veevaba lahus kaltsiumkloriid (väärtus, mida proovime siin arvutada) on umbes -80 kJ mol-1.
Mis on sellega seoses CaCl2 entalpia?
Termodünaamilised omadused
| Faasi käitumine | |
|---|---|
| Std moodustumise entalpia muutus, ΔfHotahke | -795,4 kJ/mol |
| Standardne molaarne entroopia, Sotahke | 108,4 J/(mol K) |
| Soojusvõimsus, clk | 72,9 J/(mol K) |
| Vedeliku omadused | |
Lisaks, kuidas arvutate lahuse entalpia? Lahuse entalpia (lahuse soojuse) arvutamiseks katseandmete abil:
- Arvutatakse vabanenud või neeldunud energia hulk. q = m × Cg × ΔT. q = vabanenud või neeldunud energia hulk.
- arvutada lahustunud aine moolid. n = m ÷ M.
- Arvutatakse vabanenud või neeldunud energia (soojuse) kogus lahustunud aine mooli kohta. ΔHsoln = q ÷ n.
Mis on sellega seoses CaCl2 võre energia?
−795,8 kJ = LE + 2(−349 kJ) + 244 kJ + 1145 kJ + 590 kJ + 178,2 kJ. Võre energia jaoks CaCl2 (s) = –2255 kJ.
Kuidas kaltsiumkloriidi saadakse?
Kaltsiumkloriid on sool, mis võib olla saadud looduslikest soolvetest sünteetilise sooda tootmise kõrvalsaadusena ning seda saab toota vesinikkloriidhappest ja lubjakivist. Kasutusel on kõik kolm meetodit, kusjuures suurema osa mahust kasutatakse sünteetilist teed.
Soovitan:
Mis on Cao moodustumise entalpia?
Ühendi moodustumise kuumuste tabel δHf (kJ/mol) CaCO3 -1207,0 CaO(s) -635,5 Ca(OH)2(s) -986,6 CaSO4(s) -1432,7
Mis on benseeni entalpia?
Termodünaamilised omadused Faasi käitumine Standardne moodustumise entalpia muutus, ΔfVedelik +48,7 kJ/mol Standardne molaarne entroopia, tahke vedelik 173,26 J/(mol K) Põlemise entalpia, ΔcHo –3273 kJ/mol Soojusmaht, cp/134 mol K)
Mis on kaltsiumkloriidi toru?
Funktsioonid. Kaltsiumkloriidi kuivatustoru sisaldab üla- ja alaosas kaltsiumkloriidi graanuleid, mida hoiavad paigal klaasvillast valmistatud korgid. Kui õhk voolab läbi villa ja kaltsiumkloriidi, eemaldatakse see niiskusest nii, et reaktsioonikambrisse sisenev õhk sisaldab vähe või puudub niiskus
Mis on c2h5oh entalpia?
Standardsed moodustumise entalpiad on: C2H5OH(l) -228, CO2(g) -394 ja H2O(l) -286 kJ/mol
Miks nad panevad joogivette kaltsiumkloriidi?
Seda kasutatakse tavaliselt elektrolüüdina spordijookides ja muudes jookides, sealhulgas pudelivees. Kaltsiumkloriidi ülisoolast maitset kasutatakse hapukurgi maitsestamiseks ilma toidu naatriumisisaldust suurendamata