Video: Mis on c2h5oh entalpia?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-15 23:35
Standard entalpiad moodustamine on: C2H5OH (l) -228, CO2(g) -394 ja H2O(l) -286 kJ/mol.
Samuti küsitakse, milline on etanooli moodustumise entalpia?
Ülesanne nr 17: (a) Standard etanooli moodustumise entalpia , C2H5OH(ℓ), on –278 kJ mol¯1.
Samuti, milline on nh4cl moodustumise entalpia? Valitud ATcT moodustumise entalpia, mis põhineb termokeemilise võrgu versioonil 1.118
| Liigi nimi | Valem | ΔfH° (298,15 K) |
|---|---|---|
| Ammooniumkloriid | (NH4)Cl (cr) | -314.892 |
Tea ka, milline võrrand esindab etanooli c2h5oh standardset moodustumise entalpiat?
antud standardsed moodustumise entalpiad ( C2H5OH (l) = -267,0 kJ/mol, H2O(g) = -241,8 kJ/mol ja CO2(g) = -393,5 kJ/mol), mitu grammi etanool tuleb põletada, et vabaneda 30,5 kJ energiat?
Mis on delta H RXN etanooli põlemisel?
Põlemise entalpia
| Aine | Põlemisreaktsioon | Põlemise entalpia, ΔH∘c (kJmolat 25∘C) |
|---|---|---|
| etanool | C2H5OH(l)+3O2(g)>2CO2(g)+3H2O(l) | −1366.8 |
| metanool | CH3OH(l)+32O2(g)?CO2(g)+2H2O(l) | −726.1 |
| isooktaan | C8H18(l)+252O2(g)>8CO2(g)+9H2O(l) | −5461 |
| Tabel 2. Põlemise standardsed molaarsed entalpiad | ||
Soovitan:
Mis on süsiniku oksüdatsiooniarv c2h5oh-s?
Kõigi neutraalse ühendi aatomite oksüdatsiooniarvude summa on 0. Y=-2. Seetõttu on süsiniku oksüdatsiooniarv C2H5OH-s -2
Mis on kaltsiumkloriidi entalpia?
Veevaba kaltsiumkloriidi lahuse entalpia mõõdetud väärtus (väärtus, mida proovime siin arvutada) on umbes -80 kJ mol-1
Mis on Cao moodustumise entalpia?
Ühendi moodustumise kuumuste tabel δHf (kJ/mol) CaCO3 -1207,0 CaO(s) -635,5 Ca(OH)2(s) -986,6 CaSO4(s) -1432,7
Mis on benseeni entalpia?
Termodünaamilised omadused Faasi käitumine Standardne moodustumise entalpia muutus, ΔfVedelik +48,7 kJ/mol Standardne molaarne entroopia, tahke vedelik 173,26 J/(mol K) Põlemise entalpia, ΔcHo –3273 kJ/mol Soojusmaht, cp/134 mol K)
Mis on keemilise reaktsiooni entalpia?
Reaktsiooni entalpia. Keemiliste reaktsioonide käigus võivad aatomitevahelised sidemed katkeda, muutuda või mõlemad, et neelata või vabastada energiat. Konstantsel rõhul süsteemist neeldunud või eralduvat soojust nimetatakse entalpiaks ja keemilisest reaktsioonist tulenev entalpia muutus on reaktsiooni entalpia