Video: Miks LiF vees ei lahustu?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-15 23:35
Madala hüdratsioonienergia ning osaliselt kovalentse ja osaliselt ioonse iseloomu tõttu on LiCl vees lahustuv samuti atsetoon. sisse Liitiumfluoriid võre entalpia on fluoriidioonide väikese suuruse tõttu väga kõrge. Sel juhul on hüdratsiooni entalpia väga väiksem. Seega LiF on vees lahustumatu.
Kas LiF on vees lahustuv?
Juhul kui LiF , see on vastupidine. Võre entalpia on fluoriidiioonide väikese suuruse tõttu väga kõrge (võrreldes teiste halogeniidiioonidega); hüdratatsiooni entalpia on väga väiksem. Seega LiF on vees lahustumatu.
Seejärel tekib küsimus, miks LiF on vees peaaegu lahustumatu, samas kui LiCl lahustub mitte ainult vees, vaid ka atsetoonis? LiF on vees peaaegu lahustumatu tähtaeg juurde kõrge võreenergia. Kuid LiCl on lahustuv sisse vesi tähtaeg juurde Li+ iooni kõrge hüdratatsioonienergia. Kovalentne iseloom suureneb, kui aniooni suurus suureneb, sellepärast LiCl on lahustuv sisse atsetoon (kovalentne ühend) aga LiF on lahustumatu sisse atsetoon.
Miks on LiF ja CsI vees vähem lahustuvad?
Juhul kui CsI , on mõlemad ioonid suured. Selle tulemusena sisenevad mõlemad ioonid CsI on vähem hüdreeritud ja neil on väiksem hüdratatsioonientalpia. Teiselt poolt, LiF on peaaegu vees lahustumatu tänu oma kõrgele võre entalpiale. Mõlemad ioonid on sees LiF on väikesed ja tugevalt hüdreeritud.
Miks on fluoriidid lahustumatud?
Lahustuvus toimub kahes etapis: Ühendi võre purunemine: Võre purustamiseks on vaja energiat ja seda nimetatakse võreenergiaks/entalpiaks. Seega fluoriid ühendeid on tavaliselt vähem lahustuv kui nende vastavad kloriidühendid.
Soovitan:
Millised on asjad, mis vees ei lahustu?
Suhkur ja sool on lahustuvate ainete näited. Aineid, mis vees ei lahustu, nimetatakse lahustumatuks. Liiv ja jahu on näiteks lahustumatutest ainetest
Miks on sidusus vees oluline?
Ühtekuuluvus võimaldab arendada pindpinevusi, mis on aine võime taluda rebenemist pinge või pinge all. See on ka põhjus, miks vesi moodustab kuivale pinnale asetamisel tilgad, mitte raskusjõu toimel
Miks on vees lahustunud ammooniumnitraat endotermiline?
Ammooniumnitraadi lisamine veele Kui see puutub kokku veega, segavad polaarsed veemolekulid neid ioone ja ajavad need lõpuks laiali. Ammooniumnitraadi ja vee segu endotermiline reaktsioon eemaldab kehaosast soojuse, "külmutades" valuliku piirkonna
Miks on süsivesinikud vees lahustumatud?
Süsivesinikud on lihtsa molekulaarstruktuuriga mittepolaarsed lihtsad kovalentsed molekulid. Üks mittepolaarse molekuli omadus on see, et see ei lahustu vees, kuna see on hüdrofoobne, kuid see lahustub mittepolaarses orgaanilises lahustis. Alkaan (süsivesinik), mis sisaldab CH-sidet, on aga mittepolaarne
Miks on ester vees lahustumatu?
Estrid võivad hapnikuaatomite kaudu moodustada vesiniksidemeid veemolekulide vesinikuaatomitega. Seega on estrid vees vähelahustuvad. Kuid kuna estritel ei ole vee hapnikuaatomiga vesiniksidemete moodustamiseks vesinikuaatomit, on nad vähem lahustuvad kui karboksüülhapped