Video: Kas booraksi lahustumine on spontaanne?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-15 23:35
Vastus ja selgitus: booraksi lahustumine vees on endotermiline reaktsioon, seega on see temperatuurist sõltuv reaktsioon. Reaktsioon on mitte- spontaanne kuna reagendina on vaja soojust booraks juurde lahustada vees. Seega lahustuvus booraks on temperatuurist sõltuv.
Kas booraksi lahustumine on seda silmas pidades endotermiline või eksotermiline?
The lahustumine (entalpia või lahuse soojus) jaoks booraks (naatriumtetraboraat) on an endotermiline protsessi.
Tea ka, miks booraks vees lahustub? Kuum vesi mahutab rohkem booraks kristallid kui külm vesi . Seda seetõttu, et kuumutatakse vesi molekulid liiguvad üksteisest kaugemale, tehes ruumi rohkematele booraks kristallid juurde lahustada . Kui enamat lahendust ei saa lahustunud , olete jõudnud küllastumiseni. Selle lahuse jahtumisel vesi molekulid liiguvad jälle üksteisele lähemale.
Seda silmas pidades, mis on booraksi KSP?
Entalpia ja entroopia lahustumise tasakaalukonstant a Booraks Lahendus muudetud 28.04.15 2 tahket ainet lahustis nimetatakse "lahustuvusprodukti konstandiks" ( Ksp ).
Kas booraksi lahustuvus suureneb või väheneb temperatuuri tõustes?
- booraksi lahustuvus vees suureneb nagu temperatuur tõuseb . - Rohkem booraks lahustub kõrgemal temperatuurid , mis näitab, et soojus on reagent.
Soovitan:
Miks on LiCl lahustumine eksotermiline?
LiCl. Kuna Li + ioon on väiksem kui Na + ioon, on LiCl ioonide vahelised kulonilised atraktsioonid tugevamad kui NaCl. ( f ) LiCl võre entalpia on positiivne, mis näitab, et apartiini LiCl ioonide purustamiseks kulub energiat. LiCl lahustumine vees on aga eksotermiline protsess
Mis on booraksi KSP?
Tahke aine lahustumise tasakaalukonstanti lahustis nimetatakse lahustuvusprodukti konstandiks (Ksp)
Kuidas teada saada, kas protsess on spontaanne?
Neid kahte tegurit arvesse võttes saame välja Gibbsi vaba energia võrrandi, et ennustada, kas reaktsioon kulgeb spontaanselt või mitte. Kui Gibbsi vaba energia on negatiivne, on reaktsioon spontaanne ja kui see on positiivne, siis mittespontaanne
Kas soola lahustuv vees on spontaanne?
NaCl lahus vees on palju vähem korras kui puhas vesi ja kristalne sool. Entroopia suureneb iga kord, kui lahustunud aine lahustub lahustis. Kuigi entalpia muutus on positiivne arv, on lahustumine spontaanne, kuna Gibbsi vaba energia muutus G on entroopialiikme tõttu negatiivne
Kas lahustumine on keemiline reaktsioon?
Vastavalt UPAC-ile on "solvatatsioon" lahustunud aine ja lahusti interaktsioon, mis viib lahustunud aine liikide stabiliseerumiseni lahuses. Kokkuvõttes ei ole lahustumine keemiline reaktsioon ja soola jätkuv lahustumine ei ole keemiline reaktsioon, vaid faasisiire