Kuidas reastada redutseerija?
Kuidas reastada redutseerija?

Video: Kuidas reastada redutseerija?

Video: Kuidas reastada redutseerija?
Video: Joogivee elektrijuhtivuse mõõtmine 2024, November
Anonim

Redutseerivad ained võib olla järjestatud võrra suurendades jõudu pingerida nende vähendamine potentsiaalid. The redutseerija on tugevam, kui sellel on rohkem negatiivset vähendamine potentsiaalne ja nõrgem, kui sellel on positiivsem vähendamine potentsiaal.

Samamoodi võite küsida, kuidas tuvastate oksüdeerivaid ja redutseerivaid aineid?

A redutseerija on aine, mis põhjustab teise aine vähendada . Nii et tuvastada an oksüdeeriv aine , vaadake lihtsalt aatomi oksüdatsiooniarvu enne ja pärast reaktsiooni. Kui toote oksüdatsiooniarv on suurem, kaotas see elektrone ja aine oksüdeerus.

Lisaks, millised elemendid on head redutseerivad ained? Heade redutseerivate ainete hulka kuuluvad aktiivsed metallid, nt naatrium , magneesium , alumiinium ja tsink, millel on suhteliselt väike ionisatsioonienergia ja madal elektro-negatiivsus. Metallhüdriidid, nagu NaH, CaH2ja LiAlH4, mis sisaldavad formaalselt H- ioonid, on ka head redutseerivad ained.

Küsimus on ka selles, kuidas leida kõige nõrgem redutseerija?

Selgitus: siin on tüüpiline standarditabel vähendamine potentsiaalid. Vasakpoolses ülanurgas olevatel liikidel on suurim "potentsiaal" redutseerida, seega on nad kõige tugevamini oksüdeerivad agendid . Tugevaim oksüdeerija agent loendis on F2, millele järgneb H2O2 ja nii edasi kuni kõige nõrgem oksüdeeriv agent , Li+.

Kas HCl on tugev redutseerija?

HCl (Cl^-) saab oksüdeerida klooriks (Deaconi reaktsioon), kasutades a tugevam oksüdeeriv agent kui HCl (TiO2). HCl (H^+) saab nõrgema oksüdeerimise teel redutseerida gaasiliseks vesinikuks agent kui HCl ( tugevam redutseerija ) nagu Zn. Lõplikku oksüdeerimist ei toimu agent või redutseerija.

Soovitan: