Video: Miks NaOH vees lahustub?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-15 23:35
Selle tulemusena on sideme polaarsus väga kõrge NaOH aktiivse polarisatsiooni tõttu, valmistamine NaOH polaarne lahustunud aine. Seetõttu lähtudes põhimõttest- “Meeldib lahustub nagu”, polaarne NaOH lahustub kergesti polaarses H2O-s. Seega NaOH väga palju lahustuv vees samuti muud polaarsed lahustid nagu etanool.
Kas NaOH on sel viisil vees lahustuv?
Vesi Etanool Metanool
Samamoodi, miks naatriumhüdroksiid lahustub vees? Vastus ja selgitus: Naatriumhüdroksiidi lahustamine sisse vesi on eksotermiline. Seda seetõttu, et naatrium ioonid ja hüdroksüülioonid on võimelised interakteeruma vesi
Kas NaOH on siin vees lahustuv või mittelahustuv?
See on kõrgelt lahustuv sisse vesi , madalamaga lahustuvus polaarsetes lahustites nagu etanool ja metanool. NaOH on lahustumatu eetris ja teistes mittepolaarsetes lahustites.
Kuidas reageerib naatriumhüdroksiid veega?
Naatriumhüdroksiid tahe reageerida hapetega toota a vesi ja ioonne ühend. Seda tüüpi reaktsioon , hüdroksiid alates naatriumhüdroksiid reageerib koos vesiniku iooniga happes, tehes vesi.
Soovitan:
Kas süsiniksulfiid lahustub vees?
Süsinikdisulfiid Nimetused Keemistemperatuur 46,24 °C (115,23 °F; 319,39 K) Lahustuvus vees 2,58 g/L (0 °C) 2,39 g/L (10 °C) 2,17 g/L (20 °C) 0,14 g/L (50 °C) Lahustuvus Lahustub alkoholis, eetris, benseenis, õlis, CHCl3, CCl4 Lahustuvus sipelghappes 4,66 g/100 g
Kas BaCl2 lahustub vees?
Baariumkloriid on üks populaarsemaid baariumisooli. Bacl2 vees on nii hügroskoopne kui ka vees lahustuv. Lahtise leegiga kokkupuutel annab ühend kollakasrohelise värvuse. Sool saadakse vesinikkloriidhappe reageerimisel baariumkarbonaadi või baariumhüdroksiidiga
Miks BeF2 vees lahustub?
BeF2 lahustub vees suure hüdratsioonienergia eraldumise tõttu, kui see on vees lahustunud, mis on piisav, et ületada berülliumfluoriidi võre energia, kuna ühend vees lahustub, peab ühendi võre energia olema vähem kui hüdratsioonienergia arenes
Miks lauasool vees kergesti lahustub?
Lauasool lahustub vees, kuna väga polaarsed veemolekulid tõmbavad ligi nii positiivselt laetud naatriumioone kui ka negatiivselt laetud kloriidioone. Ka teised soolad lahustuvad vees, kuid mõned neist lahustuvad kergemini kui teised
Miks HCl vees lahustub?
HCl lahustub vees (H2O). Hüdrogeenid (prootonid) reageerivad veega, moodustades hüdrooniumioonid (H3O) ja kloriidioonid on lahuses vabad. H-Cl kovalentne side on polaarne. Polaarses sidemes tõmbas kahe atomoosi vahel jagatud elektronpaar rohkem elektronegatiivsema aatomi poole