Video: Miks HCl vees lahustub?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-15 23:35
HCl lahustub sisse vesi (H2O). Hüdrogeenid (prootonid) reageerivad vesi moodustada hüdroniumioone (H3O) ja kloriidioonid on lahuses vabad. H-Cl kovalentne side on polaarne. Polaarses sidemes tõmbas kahe atomoosi vahel jagatud elektronpaar rohkem elektronegatiivsema aatomi poole.
Kas HCl on seda arvestades lahustuv või lahustumatu?
vesi
mis juhtub, kui HCl lahustatakse vees? Vesinikkloriidhape on vesinikkloriidi saadus vees lahustades . Vesinikkloriid on väga polaarne, nii et see dissotsieerub, moodustades vesiniku- ja klooriioone vesi . Vabanenud vesinikuioon aitab kaasa selle happelisusele vesinikkloriidhape.
Samamoodi võib küsida, kas vesinikkloriidhape on vees lahustuv?
Osaliselt selle kõrge polaarsuse tõttu, HCl on väga lahustuv sisse vesi (ja teistes polaarsetes lahustites). Ühenduse võtmisel H2O ja HCl ühinevad hüdroniumkatioonideks H3O+ ja kloriidanioonidCl− pöörduva keemilise reaktsiooni kaudu: HCl + H2O → H3O+ +Cl.
Miks hape vees lahustub?
Kui an hape on vees lahustatud see moodustab vesinikioone (H+), mis ühinevad vesi hüdrooniumiooni (H3O+) moodustamiseks. Millal Happed Are Lahustatud vees See on väga eksotermiline protsess ja võib põhjustada põletusi.
Soovitan:
Kas süsiniksulfiid lahustub vees?
Süsinikdisulfiid Nimetused Keemistemperatuur 46,24 °C (115,23 °F; 319,39 K) Lahustuvus vees 2,58 g/L (0 °C) 2,39 g/L (10 °C) 2,17 g/L (20 °C) 0,14 g/L (50 °C) Lahustuvus Lahustub alkoholis, eetris, benseenis, õlis, CHCl3, CCl4 Lahustuvus sipelghappes 4,66 g/100 g
Kas BaCl2 lahustub vees?
Baariumkloriid on üks populaarsemaid baariumisooli. Bacl2 vees on nii hügroskoopne kui ka vees lahustuv. Lahtise leegiga kokkupuutel annab ühend kollakasrohelise värvuse. Sool saadakse vesinikkloriidhappe reageerimisel baariumkarbonaadi või baariumhüdroksiidiga
Miks NaOH vees lahustub?
Selle tulemusena on NaOH sideme polaarsus aktiivse polarisatsiooni tõttu väga kõrge, muutes NaOH polarisatsiooniks. Seetõttu lahustub polaarne NaOH, lähtudes põhimõttest "Meeldib, lahustub nagu", polaarses H2O-s kergesti. Seega lahustub NaOH väga hästi vees ja ka teistes polaarsetes lahustites nagu etanool
Miks BeF2 vees lahustub?
BeF2 lahustub vees suure hüdratsioonienergia eraldumise tõttu, kui see on vees lahustunud, mis on piisav, et ületada berülliumfluoriidi võre energia, kuna ühend vees lahustub, peab ühendi võre energia olema vähem kui hüdratsioonienergia arenes
Miks lauasool vees kergesti lahustub?
Lauasool lahustub vees, kuna väga polaarsed veemolekulid tõmbavad ligi nii positiivselt laetud naatriumioone kui ka negatiivselt laetud kloriidioone. Ka teised soolad lahustuvad vees, kuid mõned neist lahustuvad kergemini kui teised