Video: Kuidas leida pH-d tugeva happe ja tugeva aluse ekvivalentpunktis?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-15 23:35
Juures samaväärsuspunkt , võrdsetes kogustes H+ ja OH- ioonid ühinevad, moodustades H2O, mille tulemuseks on a pH 7,0 (neutraalne). The pH ekvivalentpunktis selle jaoks tiitrimine on alati 7.0, pange tähele, et see kehtib ainult tiitrimised kohta tugev hape koos tugev alus.
Mis on sellega seoses tugeva happe ja nõrga aluse samaväärsuspunkt?
sisse tugev hape - nõrga aluse tiitrimine , pH väärtusel samaväärsuspunkt ei ole 7, vaid alla selle. Selle põhjuseks on konjugaadi tootmine hape jooksul tiitrimine ; see reageerib veega, moodustades hüdrooniumi (H3O+) ioonid.
Samuti, kuidas leida pH ekvivalentpunktis? Nõrga happe tiitrimisel tugeva alusega, pH juures samaväärsuspunkt määratakse nõrga happe soola hüdrolüüsiga. See tähendab, et me peame leida pKb konjugeeritud alusest ja arvutama OH kontsentratsioon- alustage sealt, seejärel kasutage pH =14-pOH valem.
Järelikult, kas kõigil tugeva aluse tiitrimisel tugeva happega on ekvivalentpunktis sama pH?
jah, kõik tugev alus - tugeva happe tiitrimine lõpetage sama PH sest konjugaat hape ja konjugeerida alus on neutraalsed. jah, kõik tugev alus - tugeva happe tiitrimine lõpetage sama PH sest pärast neutraliseerimise lõppu jääb keeduklaasi alles vaid vesi.
Mis juhtub, kui tugev hape reageerib tugeva alusega?
Tegelikult, kui a tugev hape reageerib tugeva alusega , on tulemuseks vesi ja ioonsool. Veel üks näide sellisest reaktsioon on kemikaal reaktsioon vesinikkloriidi vahel hape (HCl) ja kaaliumhüdroksiid (KOH).
Soovitan:
Mis tekib happe-aluse neutraliseerimisreaktsioonis?
Happe reaktsiooni alusega nimetatakse neutraliseerimisreaktsiooniks. Selle reaktsiooni produktid on sool ja vesi. Näiteks vesinikkloriidhappe (HCl) reageerimisel naatriumhüdroksiidi (NaOH) lahustega tekib naatriumkloriidi, NaCl ja mõned täiendavad veemolekulid
Kuidas happe-aluse ekstraheerimine toimib?
Happe-aluse ekstraheerimise idee on kasutada orgaaniliste ühendite happe-aluse omadusi ja eraldada need valikuliselt üksteisest, kui need on segus. Orgaanilises keemias nimetatakse happeid karboksüülhapeteks ja need sisaldavad funktsionaalrühma -COOH
Kuidas määrata aluse neutraliseerimiseks vajaliku happe kogust?
Happe-aluse neutraliseerimise ülesande lahendamine 1. samm: Arvutage OH- moolide arv. Molaarsus = mooli/maht. moolid = molaarsus x maht. mooli OH- = 0,02 M/100 milliliitri kohta. 2. samm: arvutage vajalik HCl kogus. Molaarsus = mooli/maht. Maht = moolid/molaarsus. Maht = moolid H+/0,075 Molaarsus
Kuidas teha happe-aluse tiitrimist?
Tiitrimismenetlus Loputage bürett standardlahusega, pipetti tundmatu lahusega ja kooniline kolb destilleeritud veega. Asetage pipeti abil Erlenmeyeri kolbi täpselt mõõdetud kogus analüüdi koos mõne tilga indikaatoriga
Mis võib juhtuda, kui segate tugeva happe sama tugeva alusega?
Mis võib juhtuda, kui segate tugeva happe sama tugeva alusega? Näete plahvatusohtlikku keemilist reaktsiooni. Hape hävitaks aluse. Alus hävitaks happe