Kuidas arvutate ln k?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-15 23:35

Arrhenius Võrrand : ln k = -Ea/R (1/T)+ ln (A)<----- see on the y = mx + b vorm võrrand aga mul on raskusi selle lahendamise mõistmisega. ln k = -0,0008313/8,314 J/mol K (1/298 K ) + ln (-0,8794) <----nii ma seadsin numbreid, kuid ma ei pea seda õigeks

Mis on Ln K keemias?

lnk = ln (Ae−Ea/RT)= ln A+ ln (e−Ea/RT) lnk = ln A+−EaRT=(−EaR)(1T)+ ln A. mis on sirge võrrand, mille kalle on –Ea /R. See võimaldab lihtsal viisil määrata aktiveerimisenergia väärtuste põhjal k vaadeldakse erinevatel temperatuuridel graafiku abil lnk funktsioonina 1/T.

Veelgi enam, mis on kiiruskonstant k? The kiiruskonstant , k , on proportsionaalsus konstantne mis näitab seost reagentide molaarse kontsentratsiooni ja määra keemilisest reaktsioonist.

Inimesed küsivad ka, mis on aktiveerimisenergia valem?

Aktiveerimisenergia määramine. Pange tähele, et kui Arrheniuse võrrand on ülaltoodud viisil ümber paigutatud, on see lineaarvõrrand kujul y = mx + b; y on ln(k), x on 1/T ja m on -E_a/R. Reaktsiooni aktiveerimisenergiat saab määrata, leides kalle liinist.

Mis on kiiruskonstandi k ühikud?

The ühikut kohta k sõltuvad reaktsiooni järjekorrast, kuid ühikut ei ole kunagi njuutonit meetri kohta. Näiteks esimese järgu reaktsiooni jaoks k on ühikut 1/s ja teist järku reaktsioon, ühikut 1/M.s.