Millise vedela metanooli või etanooli aururõhk on toatemperatuuril suurem?
Millise vedela metanooli või etanooli aururõhk on toatemperatuuril suurem?

Video: Millise vedela metanooli või etanooli aururõhk on toatemperatuuril suurem?

Video: Millise vedela metanooli või etanooli aururõhk on toatemperatuuril suurem?
Video: Termodünaamika esimene seadus | Keemia alused | TalTech 2024, November
Anonim

Metanoolil on toatemperatuuril suurem aururõhk sest see on madalama molekulmassiga võrreldes etanool , mis viitab sellele on nõrgemad molekulidevahelised jõud.

Samamoodi võite küsida, miks on metanoolil kõrgem aururõhk kui etanoolil?

Vastus ja selgitus: mõlemad metanool ja etanoolil on vesiniksidemed kui nende domineerivad jõud. Kuid, etanool olles raskem on tugevamad Londoni dispersioonijõud, mille tõttu selle keemistemperatuur on kõrgemale . Sellepärast metanool molekulid aurustuvad kergesti ja neil on kõrgem aururõhk.

Tea ka, milline on seos vedeliku temperatuuri ja selle vedeliku aururõhu vahel? The auru rõhk a vedel varieerub vastavalt sellele temperatuuri , nagu järgmine graafik vee kohta näitab. Graafiku joon näitab keemist temperatuuri vee jaoks. Nagu vedeliku temperatuur või tahke suurendab selle auru rõhk samuti suureneb. vastupidi, auru rõhk väheneb, kui temperatuuri väheneb.

Samuti teadke, kas eeldate, et metanooli aururõhk on väiksem või suurem kui vee aururõhk?

Sest metanool on nõrgemad IMF-id kui vesi , selle energialävi on madalam ja a suurem osa selle molekulidest suudab ületada oma IMF-id. Seetõttu mis tahes temperatuuril metanool on rohkem molekule gaasifaasis ja rohkem aururõhk kui vees.

Kuidas arvutada aururõhku erinevatel temperatuuridel?

Keemias, auru rõhk on survet mis mõjub suletud anuma seintele, kui selles sisalduv aine aurustub (muudub gaasiks). Et leida auru rõhk etteantud juures temperatuuri , kasutage Clausius-Clapeyroni võrrand : ln(P1/P2) = (ΔHvap/R)((1/T2) - (1/T1)).

Soovitan: