Kuidas arvutate lahustumissoojust?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2024-01-18 08:14

Lahuse soojuse või lahuse entalpia keemia õpetus

1. Arvutatakse vabanenud või neeldunud energia hulk. q = m × C_g × ΔT. q = vabanenud või neeldunud energia hulk.
2. arvutama mooli lahustunud ainet. n = m ÷ M. n = lahustunud aine moolid.
3. Energia hulk ( soojust ) vabanenud või neeldunud lahustunud aine mooli kohta arvutatakse. ΔH_soln = q ÷ n.

Lihtsalt nii, kuidas arvutada lahuse soojust kJ mol?

Lahuse entalpia (lahuse soojuse) näide

1. Arvutage eralduv soojus q džaulides (J) reaktsiooniga: q = mass (vesi) × erisoojusmaht (vesi) × temperatuuri muutus (lahus)
2. Arvutage lahustunud aine (NaOH) moolid_(s)): moolid = mass ÷ molaarmass.
3. Arvutage entalpia muutus ΔH kJ mol^-1 lahustunud ainest:

mis on NaOH lahustumissoojus? Aktsepteeritud väärtus NaOH lahuse soojus on 44,2 kJ/mol ja NH4NO3 puhul 25,4 kJ/mol.

Seejärel võib ka küsida, kuidas neelduvat soojust arvutate?

The soojus neeldub on arvutatud korrutades vee moolid molaariga soojust aurustumisest. 5. Auru kuumutatakse 100oC kuni 140oC. The soojus neeldub on arvutatud kasutades spetsiifilist soojust auru ja võrrand ΔH = cp × m × ΔT.

Mis on NaOH erisoojus?

Minimaalne temperatuur algtemperatuurina = 43,5 °C. HCl tihedus & NaOH Lahus = 1,04 g/ml. Erisoojus HCl ja NaOH Lahus = 4,017 J/g°C.